次の(ア)〜(オ)の濃度の各水溶液1L(リットル)がある。これらの中から2つの水溶液を選び混合溶液を作る。そのとき,混合水溶液が酸性になる組合せとして正しいものはどれか。
- 1.0mol/L硫酸(H2S04)
- 2.0mol/L水酸化ナトリウム(NaOH)
- 1.0mol/L塩酸(HCl)
- 2.0mol/Lアンモニア水(NH4OH)
- 1.0mol/L酢酸(CH3COOH)
① アとイ
② アとエ
③ イとウ
④ イとオ
⑤ エとオ
解答
②
解説
① 1.0mol/L硫酸(H2S04)
強酸性+強アルカリ性で,中性になります。
② 2.0mol/L水酸化ナトリウム(NaOH)
強酸性+弱アルカリ性で,酸性になります。
③ 1.0mol/L塩酸(HCl)
強アルカリ性+強酸性(前者が1.0mol/L多い)で,アルカリ性になります。
④ 2.0mol/Lアンモニア水(NH4OH)
強アルカリ性+弱酸性で,アルカリ性になります。
⑤ 1.0mol/L酢酸(CH3COOH)
弱アルカリ性+弱酸性(前者が1.0mol/L多い)で,アルカリ性になります。
参考情報
過去の出題
- 平成19年度 Ⅰ-4-1
オンラインテキスト
(作成中)